ASİTLERİN VE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ NELERDİR ?

ASİTLERİN VE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ NELERDİR, ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ,  BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ, ASİTLERİN VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ, SORU SORU KİTAP CEVAPLARI, Asitlerin ve bazların genel özellikleri nelerdir

1.ASİTLER:

ARHENİUS TANIMI

Sulu çözeltilerine H⁺ iyonu veren maddelere asit denir.

 

Asitlerin kuvveti

Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asitler denir.

HCl ,H₂SO₄ , HI ,HNO₃ gibi

Suda az iyonlaşan asitlere zayıf asitler denir.

HF  ,  CH₃COOH , HCN ,H₂S  gibi

—Asitlerin iyonlaşma yüzdesi artıkça çözeltinin elektrik iletkenliği de artar.

—Kuvvetli asitlerin iyonlaşma denklemi tek yönlü ok ile yazılırken , zayıf asitlerin denklemi çift yönlü ok ile yazılır.

—Hidrojenin  halojenlerle yaptığı bileşiklerin asitlik kuvveti sırası HI>HBr>HCl>HF şeklindedir. Bunun nedeni çaptaki artıştır.

—Bir asidin çok oksijenli durumu az oksijenli durumdan daha kuvvetlidir.HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO

—Bir asidin merkez atomunun elektronegatifliği artıkça asitlik kuvveti artar. HClO₄>HBrO₄>HIO₄

Elektronegatiflik:Cl>Br>I

 ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

—Suda iyonlaşarak çözünürler

—Suya H⁺ iyonu verirler

—Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir,  pH değerleri 7 den küçüktür.

—Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.

—Tadları ekşidir

—Soy metaller (Cu ,Hg ,Ag ,Pt ,Au ) hariç diğer metallerle tepkimelerinden tuz ve H₂gazı oluşur.

 

 —Bazlarla nötrleşme tepkimesi verirler.

—1A , 2A grubu metallerin karbonatlı bileşikleri asitlerle tepkimeye girerek tuz su ve CO₂ gazı açığa çıkartırlar.

—Bir asit molekülünün suda çözündüğünde verdiği  H⁺ sayısına asidin tesir(etki) değerliği denir.

2.BAZLAR

ARHENİUS TANIMI

Sulu çözeltilerine OH^– İyonu veren maddelere baz denir.

BAZLARIN KUVVETİ

Suda tamamen iyonlaşan bazlara kuvvetli bazlar denir.1A metal hidroksitlerinin tamamı kuvvetli bazdır. LİOH  ,NaOH  ,KOH gibi

Suda az iyonlaşa bazlara zayıf bazlar denir. AgOH , NH₃  ,gibi 

Kuvvetli bazların iyonlaşma denklemleri tek yönlü ok ile yazılır. Zayıf bazların  iyonlaşma denklemleri çift yönlü ok ile yazılır.

Metallerde bir grupta aşağı doğru inildikçe bazın kuvveti artar Bunun nedeni  atom çapının artmasıdır.

Bazların genel özellikleri

—Suda iyonlaşarak çözünürler

—Suya OH^– iyonu verirler.

—Sulu çözeltileri elektrolittir.  pH Değerleri  7 den büyüktür.

—Turnusol kağıdını maviye çevirirler.

—Amfoter metallerle (Be ,Al ,Zn, Sn ,Pb, Cr ) tepkime vererek  tuz ve H₂ gazı oluştururlar. Diğer metallerle tepkime vermezler.

—Asitlerle nötrleşme tepkimesi verirler.

—Bir baz molekülünün suda çözündüğünde verdiği OH^– sayısına bazın tesir etki değerliği denir.